一氫氧化鈉變質的知識歸納
氫氧化鈉質主要考點包括：
①變質原因；
②檢驗變質的方法；
③檢驗變質的程度（全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH）；
④除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。
1、氫氧化鈉變質的原因：
敞口放置，與空氣中的 反應，生成了 。原理是 （用化學方程式表示）。
2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)
①滴加酸：取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生 ，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。原理是 （用化學方程式表示）。
②滴加堿溶液：取少量樣品于試管中，滴加 溶液(或者 溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。原理是 （用化學方程式表示）。
③滴加鹽溶液：取少量樣品于試管中，滴加 溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。 原理是 （用化學方程式表示）。
3、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：
取少量樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
原理：
（1）氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了 ，這時會產生白色沉淀，反應的化學方程式為 ；然后向清液中滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了�！具�可以加入：MgCl2（產生白色沉淀）、CuCl2（產生藍色沉淀）、FeCl3（產生紅褐色沉淀）、NH4Cl（生成刺激性氣味）、紫色石蕊溶液（變藍）】
注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。
滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。原理是 （用化學方程式表示）。
注意：
①不能選用酸溶液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4等鹽，引入新的雜質。
②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們與碳酸鈉反應生成NaCl，引入新的雜質。
二
氧化鈣和氫氧化鈣的變質
1.變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。原理是① ② （用化學方程式表示）。
2.檢驗變質后仍存在的物質的方法：
（1）氧化鈣：
取少量樣品放入燒杯中，加入水充分溶解，用手觸摸燒杯外壁有 感。
（2）氫氧化鈣：
①取少量樣品溶于水，向其中清液通入 ，有白色沉淀生成。
②取少量樣品溶于水，向其中清液滴加 溶液，有白色沉淀生成。
（3）碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有 冒出。
原理是 （用化學方程式表示）。
【特殊強調】有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。
三
專題訓練
1.探究一包久置的熟石灰是否變質？這包粉末成分存在三種情況：
①沒變質：全部是氫氧化鈣；
②完全變質：全部是碳酸鈣；
③部分變質：是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
（1）取適量的熟石灰樣品于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，發現產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明熟石灰樣品中含有 離子，從而可以確定這包熟石灰中含有 （寫出物質名稱）。
（2）另取適量的熟石灰樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中：向第一支試管中加入無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再向第二支試管里通入二氧化碳氣體，有白色沉淀產生。由此說明這包熟石灰含有 。通過以上實驗探究，得出的結論是 。因此，實驗室保存熟石灰時，應注意 。
2.有一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分進行分析并加以探究。
（1）分析：
①白色固體可能是碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為 。
②白色固體還可能含有另一種物質是 ，出現該物質的原因可能是 。
（2）實驗探究：
取少量固體于試管中，加水攪拌，然后靜置，倒出上層清液。
向清液中滴加 溶液，溶液變紅色；向不溶于水的固體中滴加稀鹽酸，出現的現象是 。他們通過實驗證明了 和 兩種物質都存在。
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四
參考答案
一、氫氧化鈉的變質：
1.二氧化碳 碳酸鈉 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2. 氣泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
氫氧化鈣 氫氧化鋇 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
氯化鈣 Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3. 除去生成的碳酸鈉 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質
1. CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2. 灼熱 ①二氧化碳氣體 ② 碳酸鈉
3. 氣泡 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【同步練習】
1.（1）CO32- 碳酸鈣 （2）氫氧化鈣 部分變質：是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物。密封保存
2.（1）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
②Ca(OH)2 夏天溫度高，氫氧化鈣的溶解度減小，有Ca(OH)2溶質析出
（2）酚酞溶液 無色氣泡 Ca(OH)2 CaCO3
